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BIO 1157 chapitre 1 - Marcador
BIO 1157 chapitre 1 - Detalles
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38 preguntas
| 🇫🇷 | 🇫🇷 |
| Que veut dire entropie? | Augmentation du désordre ; affaiblissement de l'ordre |
| La cellule dépend de quoi? (2) | 1. Un influx continuel d'énergie 2. L'émission de la chaleur |
| Quels sont les 2 lois de la thermodynamique auquel la cellule obéit? | 1. L'énergie est conservée lors de chaque transformation (Rien ne se perd, rien ne crée, tout se transforme) 2. L'entropie ne peut qu'augmenter au cours d'une transformation |
| Qu'est-ce que "l'énergie libre"? | (ΔG) Le changement d'énergie, soit l'énergie capable d'accomplir un travail (Δ = état final - état initial) |
| Si il y un lien entre deux atomes (lien chimique), qu'arrive-t-il à l'énergie? | L'énergie est libérée |
| Si on veut rompre un lien entre deux atomes (lien chimique), qu'arrive-t-il à l'énergie? | L'énergie est absorbée (nécessaire à la réaction) |
| Les réactions spontanées (tel que la respiration cellulaire) ont un ΔG négatif ou positif? | ΔG négatif |
| Les réactions spontanées (tel que la respiration cellulaire) nécessitent ou libèrent de l'énergie? | Elles libèrent de l'énergie |
| Les réactions non-spontanées (tel que la photosynthèse) nécessitent ou libèrent de l'énergie? | Elles nécessitent de l'énergie |
| Qu'est-ce que les enzymes modifie lors d'une réaction? | ΔG d'activation (augmente la vitesse de réaction) |
| Le glucose comporte des liaisons de haute ou de basse énergie? | Liaisons de haute énergie |
| Le CO2 comporte des liaisons de haute ou de basse énergie? | Liaisons de basse énergie |
| Le ΔGact est-il plus élevée ou plus faible pour la réaction inverse? | Le ΔGact est plus élevé |
| À l'équilibre, le ΔGrxn = ? | ΔGrxn = 0, la réaction n'a pas de sens (même sens pour les 2) |
| Le ΔGrxn dans la cellule dépende de quoi?(2) | 1. Propriétés intrinsèques des molécules (leur énergie "moyenne") 2. [ ] réelles des produits et des réactifs |
| Quel est une façon d'écrire le ΔGrxn (en incluant le Keq) | À l'équilibre (ΔG° = variation standard de l'énergie libre) |
| Classez en ordre croissant (plus faible à la plus forte) les liaisons chimiques. (6) | VDW < Interactions hydrophobes < Liaison H (hydrogène) < Ioniques < Covalentes non-polaires < Covalentes polaires |
| Quel est cette liaison? | Covalent non-polaire (partage de deux électrons, H et C tirent avec la même force) |
| Quel est cette liaison? | Covalente polaire (électron plus proche de l'oxygène, O tire plus que H, O= partiellement nég., H = partiellement pos.) |
| Quel est cette liaison? | Ionique (Cl tire tellement fort qu'il arrache électron à Na, Cl charge nette = -1, Na charge nette = +1, il reste attaché ensemble car la charge pleine nég. et pos. sont attirés l'une vers l'autre) |
| Quel est cette liaison? | Liaisons hydrogène (On travaille avec les charges partielles = attraction plus faibles) |
| Quel est cette liaison? | Liaisons Van Der Waals (il doit y avoir un angle droit, On travaille avec les charges partielles = attraction plus faibles) |
| Quels sont les avantages de nombreuses liaisons H de l'eau? | 1. La cohésion: Toutes les molécules d'eau reste ensemble par les liens H (l'eau se suit). + c'est stable = + proche de l'équilibre (ce que les molécules espèrent atteindre) donc l'eau va créer le + de liens possible pour une stabilité (4 liens H/ molécule d'eau) 2. Solvant presque universel: Sphère d'hydratation (ex: Ions Ca2+ dans l'eau= les charges partielles des molécules d'eau sont attirés par charge pleines de Ca2+, forme des sphères entourant les ions. |
| Pourquoi les molécules hydrophobes n'aiment pas l'eau? | Ils ne peuvent pas faire de liens H , ils sont non-polaires |
| Pourquoi les molécules hydrophobes se rassemblent dans l'eau, formant ainsi des liaisons hydrophobes? | Il s'agit en faite de liaison VDW avec un principe d'exclusion d'eau, ils se rassemblent car c'est énergiquement plus favorable pour l'eau = elles peut faire plus de liens H (elle ne peut faire aucun lien avec la molécule hydrophobe) |
| Comment se forme un dipeptide ? | Le gr. carboxyle (δ-) d'un premier acide aminé se lie au gr. amine (δ+) d'un deuxième acide aminé |
| À quel fréquence retrouve-t-on des liens H dans la structure hélice alpha? | À chaque 4 acides aminés |
| Comment forme-t-on des liens H entre différents peptides? | La charge partielle nég. (δ-) du gr. carboxyle se lie au H du gr. amine qui a une charge partielle pos. (δ+) |
| La liaison triple de N2 est-elle de haute ou de basse énergie? Comment faire pour l'assimiler (n2 à NH3) ★ | La liaison triple = très forte (+ que CO2 et glucose) Dégage beaucoup d'énergie libre, donc c'est une liaison de basse énergie / Structure de N2 = très symétrique, alors pour que N2 à NH3, fournit bcp l'énergie, car le niveau d'énergie du NH3 est plus élevée (réaction non spontanée) /Donne 3 molécules de H2 afin de former 2 molécules de NH3 au final. / (N2 + 3 H2 -> 2 NH3) C'est la réduction de l'azote gazeuse en ammonium et prend -33.5 kJ/mol. (pourrait tenir compte de l’implication de l'ATP dans cette réaction.) |
| Nommer les types de liaisons pour chaque niveau (primaire, secondaire, tertiaire, quaternaire )★ | Primaire : reliés par des liaisons peptidiques, les a.a. sont formés de liaisons covalentes polaires et non polaires dépendamment de la composition de la chaîne latérale. Secondaire : Liaisons hydrogènes Tertiaire : Liaisons covalentes, non covalentes, ioniques, hydrogènes et Van Der Waals Quaternaire : Liaisons covalentes, non covalentes, hydrogènes, ioniques, Van Der Waals et interactions hydrophobes |
| V ou F: Pour une réaction A+B <--> C à l'équilibre, la vitesse de réaction dans chaque direction est de zéro. | Faux, Ils ont la même vitesse de chaque direction (mais elle n'est pas égale à zéro) |