| electrolyte | solute dissocie conduit l'electrecite |
| diff entre electrolyte fort et faibles + exemples | forts: ionisation totale(acide base fort), faibles: partielment ionisee (eau) |
| loi de dillution | quand la dillution augmente , le taux de dissociation de l'ectrolyte faible augmente , celles ce compte comme electrolyte fort. |
| les nons electrolytes | ne produisent pas des ions comme ethanol et saccharose |
| molarite (m) | n(solute)/m(solvant) mol/kg |
| coeffcient de dissociation alfa | α=x(reagit)/C0 (initial) reaction quantitative si α>0.99 react.complete si α >0.999 , α=ax/[A]0 donc [A]t= [A]0 (1-αA) |
| relation entre concentration et non idealite d'une reaction | [A] augmente , degre de non idealite augmente . |
| solution ideale et non ideale | ideale si [solution] tend vers 0 et ϒ=1 , non ideale : concentration efficace nomme activite a , a=ϒC avec ϒcoefficient>0 |
| quotient reactionel Q | Q=a(C)c× a(D)d/a(A)a× a(B)b (avec abcd des exposant) et a( activite .
phase gazeuse a=P/P0 (p0=1bar) , reactif ds une sol : a= C/C0(C0=1mol/l)
a(H2O)=1
solide ou liquide a=1 |
| Q et sens de la reaction | sens 1 :Q augmente Q<K
sens 2: Q diminue Q>K |
| Qequilibre | Qequ= K ( cst thermodinamique d'equi depend seulement de Temperature). K = |C|c x |D|d /|A|a x |B|b (abcd exposant) |
| reaction et K | totale : α>0.999 , K>1000000
quantitative : α>0.99 , k>10000
n'evolue pas : α<0.01 , K <0.0001
reaction spontane : si k>1 et visversa |
| une solution contenent deux reaction chaqune a K (k et k') , pour savoir la reaction la plus avancee on : | compare Ket K' , si K> 1000k' donc 1 est plus avancee |
| l'H2O est: | ampholyte acidobasique (ou amphotere) , cad accepteur des electrons dans un couple et donneur dans l'autre H+/OH- |
| couple accepteur/donneur | base/acide . bl couple en ecrit acide/base |
| force des accpteur et donneur (Z) OU (PKa) | c'est la force d'1 acide a ceder 1H+ , et 1 base a capter H+ |
| echelle de PKa | on top les acides et bases les plus forts . . base/acide , regle gamma si k>1(avancé) et antigamma si k<1 (limité) |
