Buscar

Identificador de usuario: 999999
Versión: 4.37.48

www.memory.es
Estás en modo de exploración. debe iniciar sesión para usar MEMORY

   Inicia sesión para empezar

Química Trimestral


🇪🇸
In Catalán
Creado:


Unlisted


0 / 5  (0 calificaciones)


Iniciar sesión / registrarse para comenzar  »


» To start learning, click login

1 / 25

[Front]


Des de quins dos punts de vista es pot interpretar l'enllaç químic?
[Back]


El punt de vista de les forces electrostàtiques o des del punt de vista de l'energia potencial electrostàtica.

Practique preguntas conocidas

Manténgase al día con sus preguntas pendientes

Completa 5 preguntas para habilitar la práctica

Exámenes

Examen: pon a prueba tus habilidades

Pon a prueba tus habilidades en el modo de examen

Aprenda nuevas preguntas

Modos dinámicos

InteligenteMezcla inteligente de todos los modos
PersonalizadoUtilice la configuración para ponderar los modos dinámicos

Modo manual [beta]

Seleccione sus propios tipos de preguntas y respuestas
Modos específicos

Aprende con fichas
Escuchar y deletrearOrtografía: escribe lo que escuchas
elección múltipleModo de elección múltiple
Expresión oralResponde con voz
Expresión oral y comprensión auditivaPractica la pronunciación
EscrituraModo de solo escritura

Química Trimestral - Marcador

1 usuario ha completado este curso

Ningún usuario ha jugado este curso todavía, sé el primero


Química Trimestral - Detalles

Niveles:

Preguntas:

44 preguntas
🇪🇸🇪🇸
Des de quins dos punts de vista es pot interpretar l'enllaç químic?
El punt de vista de les forces electrostàtiques o des del punt de vista de l'energia potencial electrostàtica.
Què dona estabilitat a l'enllaç químic des del punt de vista de les forces?
La compensació de interaccions repulsives i atractives.
Què és l'energia d'enllaç?
És l'energia alliberada quan es forma un mol d'enllaços. Coincideix amb l'energia necessària per trencar-los.
Què és la distància d'enllaç?
Longitud mitjana en el temps entre els dos nuclis dels àtoms units mitjançant enllaç químic en una molècula. La longitud d'enllaç disminueix si l'enllaç és simple, doble o triple.
Per què es produeix l'enllaç iònic?
Per l'atracció electrostàtica d'ions de signe contrari.
Què ha de passar per què es produeixi l'enllaç iònic?
S'han de tenir elements d'electronegativitats molt diferents.
Quins compostos formen enllaç iònic?
Sals binàries, òxids metàl·lics, sals derivades dels oxoàcids i hidròxids.
Què expressa la fórmula empírica d'un compost iònic?
La proporció/relació dels anions i cations que formen el compost.
Quines estructures formen els enllaços iònics?
Xarxes cristal·lines iòniques o cristalls iònics. Són agrupacions geomètriques regulars que es mantenen fixes a causa de les fortes atraccions electrostàtiques.
Anomena les propietats del enllaç iònic
Punts de fusió i ebullició alts, conductivitat elèctrica, duresa, fragilitat, solubilitat en dissolvents polars
Per què el punt de fusió dels compostos iònics és elevat?
Ja que per fondre'ls cal grans quantitats d'energia per trencar la xarxa cristal·lina que els uneix. Quan més grans sigui l'energia reticular més elevat el punt de fusió.
Què és l'energia reticular?
És l'energia que manté unida la xarxa de manera compacta.
Explica la conductivitat elèctrica dels compostos iònics.
Els compostos iònics en estat sòlid no condueixen l'electricitat però si estàn fosos o dissolts si, ja que quan els ions estan lliures es poden moure per l'aplicació d'un camp elèctric.
De què depen la duresa dels compostos iònics?
De la força de l'enllaç, quan més fort més dur.
Per què són fràgils els compostos iònics?
Ja que al colpejar-los poden lliscar les capes iòniques de manera que les càrregues iguals quedin superposades/en contacte, la repulsió entre aquestes fa que es trenqui.
Què és la solvatació?
Quan la interacció entre dipol i ions és prou forta com per a que les molècules d'H2O puguin arrencar ions de la xarxa envoltant-los completament.
De què depen si un compost iònic és soluble o no?
Si l'energia de solvatació > energia regular el cristall es disol Si l'energia de solvatació < energia reticular no es dissol
Què és l'enllaç metàl·lic?
És l'enllaç que es forma per la unió entre àtoms d'elements metàl·lics que comparteixen els electrons de la capa de valència.
Quines estructures formen els enllaços metàl·lics? Explica-les.
Formen xarxes cristal·lines metàl·liques. Són empaquetaments molt compactes en els quals cada ió positiu del metall es troba unit a la resta mitjançant electrons mòbils que formen un núvol /gas electrònic.
Com es forma el núvol electrònic?
Els metalls tenen electronegativitats baixes i perden amb facilitat els electrons de la capa de valència, aquests electrons es deslocalitzen i es poden moure lliurement al voltant dels ions positius.
Quines són les propietats dels metalls?
Eccepte l'Hg són sòlids cristal·lins. Són lluents (gràcies al núvol electrònic), dúctils (s'en poden fer fils), aleables (poden fer làmines), energia reticular alta, punt de fusió i densitat alta (varien segons el metall)
Com es produeixen els enllaços covalents?
Per la compartició d'un o més parells d'electrons.
Quines teories expliquen l'enllaç covalent?
Teoria de Lewis, de l'enllaç de valència, dels orbitals moleculars.
Què és un enllaç covalent datiu o coordinat? Quins casos coneixes?
Enllaços en els que el parell d'electrons compartits els aporta tots un dels dos àtoms que participen en l'enllaç. Ions amoni i hidroni.
Què és la càrrega formal d'un electró?
La diferència entre els electrons de valència d'un àtom aïllat i el nombre d'electrons assignats a aquest àtom en l'estructura de Lewis.
Quins criteris podem fer servir per saber quina estructura de Lewis és millor amb les càrregues formals?
Per molècules neutres é millor una estructura sense càrregues formals Les molècules amb càrregues formals grans són poc probables Són millots les estructures amb les càrregues formals negatives als electrons més electronegatius.
Quines són les excepcions de la regla del octet?
Octet incomplet Molècules amb nombre senar d'electrons de valència Octet expandid
Què són els enllaços intermoleculars?
Són les interaccions entre molècules, de naturalesa electrostàtica i molt més febles que un enllaç entre àtoms.
Explica les forces de Van der Waals de molècules polars.
A les molècules polars hi ha una part amb càrrega negativa i una altra de positiva, es formen interaccions entre dipols de signe contrari entre molècules.
Explica les FVW de les molècules apolars.
En un moment donat la posició dels electrons dins l'atom pot fer aparèixer un dipol instantani, si hi ha molècules entorn aquesta, les forces de repulsió i atracció provocaran que en aquestes altres apareguin els dipols induïts, i es forma l'enllaç intermolecular.
Què és un pont d'H?
L'enllaç que es produeix entre molècules que contenen l'enllaç H-F, H-O, H-N (un dels 3 elements més electronegatius i H)
Per què els ponts d'H són més forts?
La gran diferència d'electronegativitat entre N,O, F i H La mida petita dels àtoms permet una concentració de càrrega més gran
Quines molècules o àtoms formaran enllaços per Van der Waals mé forts i freqüents?
L'enllaç és més fort quant més gran és la mida de l'àtom o molècula
Què és el diamant? Quines propietats té?
És un C unit per 4 enllaços covalents a un altre C i aquest a un altre, i un altre... És molt dur Punt de fusió molt alt (uns 4000Cº) (Sense presencia de oxigen pk sinó forma CO2)
L'estructura del gel i el diamant és molt semblant, tot i això tenen propietats molt diferents, quines són aquestesi pk passa?
El gel no és tant dur i fon a T molt més baixa, això es degut a que el gel forma aquestes estructures per ponts d'H i el diamant ho fa amb enllaços covalents. Els ponts d'H són molt més febles i amb poca vibració tèrmica es poden trencar, però els enllaços covalents són molt més forts, i en cal més.
Què és el grafit?
Està format per C que forma estructures hexagonals. A diferència del diamant els C formen 3 enllaços covalents i el 4t electró es deslocalitza, cosa que fa que formi forces de van der Waals amb les altres capes hexagonals i es formi aquesta estructura.
Els enllaços covalents no són bons conductors de l'electricitat, malgrat això, el grafit sí que ho és, per què?
Ja que té un núvol electrònic que és el que el manté unit i conduexi l'electricitat.
Què és el grafè? Quins usos té?
És una estructura semblant al grafit però a diferencia d'aques només és d'una làmina. És molt conductor i es fa servir per moltes coses entre elles l'electrònica.