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Evaluacion 1, Unidad 2


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1ra Ley de la Termodinámica
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Establece que la energía del universo, el sistema más su entorno, es constante. No puede haber un cambio de energía en el universo. En pocas palabras, la energía no se puede crear ni destruir; sin embargo, se puede convertir (transformar) de una forma a otra y las células son ca- paces de transformar energía.

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Evaluacion 1, Unidad 2 - Detalles

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1ra Ley de la Termodinámica
Establece que la energía del universo, el sistema más su entorno, es constante. No puede haber un cambio de energía en el universo. En pocas palabras, la energía no se puede crear ni destruir; sin embargo, se puede convertir (transformar) de una forma a otra y las células son ca- paces de transformar energía.
2da Ley de la termodinámica
Todos los cambios físicos o químicos tienden a evolucionar en la dirección en la que la energía útil experimente una degradación irreversible hacia una forma al azar y desor- denada.
Ácido (pH)
Es una sustancia capaz de donar un proton. Su ph es menor a 7 H+
ADP
Adenosinadifosfato o Adenosín Difosfato. Contiene un grupo fosfato de alta energía. Este se da cuando el ATP ha perdido un radical fosfato.
AMP
Adenosinamofosfato. Es del tipo de baja energía, se trata de un enlace éster normal. Se da cuando el ATP ha perdido los dos radicales fosfatos.
Anión
Ion con carga negativa.
Anfifilicas/anfipáticos
Moleculas que contienen grupos polares y no polares.
ATP
Adenosín trifosfato. Es un nucleótido que consta de una adenina, una ribosa y una undidad trifosfato. Es una molécula rica en energía porque su unidad trifosfato contiene dos enlaces anhídrido fosfírico.
Base (pH)
Es una sustancia capaz de aceptar un protón. Su pH es mayor a 7. OH-
Bioenergética
Es el estudio de los cambios de energía que acompañan a los procesos biológicos, relación que ayuda a entender las complejidades del metabolismo
Catión
Ion con carga positiva
Diálisis
En este proceso, los solutos de menor tamaño se desplazan libremente entre la nuestra y la masa de solucion hasta que se alcanza el equilibrio
Difusión
Cuando las moleculas se desplazan hasta que la concentracion de soluto es la misma en ambos lados de la membrana
Efecto hidrófobo
La tendencia del agua a minimizar su contacto con moleculas hidrófobas
Electrón
Particula con carga electrica negativa
Endergónico
Procesos con un cambio de energia libre con signo positivo
Energía
Es la capacidad para hacer trabajo, o sea, capacidad para cambiar o mover alguna cosa.
Energía cinética
La energía luminosa se transforma en energía calorífica en la superficie de la Tierra, y después en energía cinética del aire en movimiento, el cual lleva a cabo diferentes trabajos, como bombear el agua.
Energía Interna
Expresa la energía total del sistema, la energía cinética de movimiento así como la energía de vibración y rotación que contienen los átomos y las moléculas del sistema.
Energía Libre
Representada generalmente por G, es aquella energía que puede realizar un trabajo a temperatura y presión constantes incluye la entalpia y la entro- pí.
Energía potencial
Es la energia que se almacena en un objeto o cuerpo debido a su posicion
Enlace covalente
Se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
Enlace éster
Se forman entre ácidos carboxílicos y alcoholes
Enlace iónico
Es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico
Entalpía
Representa el contenido de calor dentro del sistema. es una magnitud particularmente conveniente para describir sistemas biológicos y resulta ser, a una presión constante, una condición típica de la mayor parte de los procesos bioquími- cos
Entorno
El resto del universo fuera del sistema
Entropía
Se refiere al grado de desorden del sistema. Se puede considerar como una medida de desorden o de lo aleatrorio
Exergónico
Cuando un proceso es negativo y se puede llevar a cabo en ausencia de energía proporcionada por el exterior del sistema
Fuerzas de Van der Waals
Son aquellas fuerzas que existen entre las moléculas de un compuesto no polar, puesto que aun estas sustancias se pueden solidificar. En este tipo de enlaces, cada átomo tiene con respecto a otros con los que no esté unido —ya sea en otra molécula o en otra parte de la misma
Grupos funcionales
Estos son agrupamientos particulares de átomos y casi siempre se comportan como una unidad y confieren a las moléculas orgánicas sus propiedades físicas, reactividad química y solubilidad en solución acuosa
H+
Ion hidrogenio
Hidrocarburos
Son compuestos orgánicos que sólo contienen dos elementos, hidrógeno y carbono
Hidrofílico
Sustancias polares y ionicas solubles en agua
Hidrofóbico
Sustancias no polares que son insolubles en agua
Ion
Átomos con una carga neta negativa o positiva
Ionización
La conversión de un átomo neutro (o molécula), en uno con carga
Isoergónico
Cuando el numero de enlaces escasos en energia en los reactantes y los productos de las reacciones de las transferasas es el mismo. La reaccion puede proceder en cualquier direccion
Macromoléculas
Son moléculas grandes, altamente organizadas, conteniendo hasta varios millones de átomos de carbono
Micelas
Globulos formados por varios miles de moleculas anfifilicas ordenadas de manera que los grupos de hidrófilos localizados en la superficie del globulo interactuen con el solvente acuoso
Neutrón
No tienen carga o se considera una carga neutra
OH-
Ion hidroxido
Ósmosis
Es el pasaje de solvente a través de la membrana desde una zona de alta concentracion hacia una de concentracion baja
Oxidación
Reaccion en la que un reactivo pierde electrones
Polaridad
Enlace en el que se forma un extremo o polo positivo y otro negativo
Polímeros
Confiere a los organismos las propiedades de la vida y los singulariza quimicamente dentro del mundo inanimado
Presión osmótica
Es la presión que debe aplicarse a la solucion para evitar el flojo de agua hacia su interior; es proporcional a la concentracion del soluto
Protón
Particula con carga electrica positiva
Puentes de Hidrógeno
Se forman cuando un átomo de hidrógeno que está enlazado con un átomo de alta electronegatividad se enlaza parcialmente con otro átomo electronegativo.
Reducción
Implica un flojo de electrones, en este caso es cuando un reactivo se reduce, es decir, gana electrones
Sistema
Parte del universo que interesa y que se elige estudiar
Sistema Abierto
Es aquel que permite el intercambio tanto de materia como de energía con el medio.
Sistema Aislado
Es aquel rodeado por una frontera que impide el intercambio de energía, en cualesquiera de sus formas, y de materia con el medio.
Sistema Cerrado
No permite el intercambio de materia pero sí de energía con el medio.
Solubilidad
Es la capacidad de un solvente de interactuar con un soluto con mas fuerza que las partículas del soluto que interactuan entre si.
Termodinámica
Es la rama de la ciencia física que se refiere a los cambios de energía
Trabajo
Accion que un sistema puede realizar sobre su entorno o hacer que se realice sobre el, se representa con w.
Vía metabólica
Cada serie de reacciones químicas dentro de la célula
Difosfato
Molécula con dos fosfatos que puede intervenir en reacciones que producen ATP
Interacciónes no covalentes
Interacciones débiles entre moléculas e iones (Fuerzan de Van der Waals) formando enlaces dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipolo- dipolo inducido
Isómero
"Compuesto de mismos elementos y de una misma proporción pero que se diferencia por un cambio en su estructura (Un ejemplo los carbohidratos se componen de cetosas y aldosas, estas tienen una estructura química similar pero difieren en la posición del OH)"
Neutro (pH)
Es el balanceo de una solución en donde se encuentra en 7, es decir no es ácida ni base; está en un estado neutro (balanceado)
PH
Es la capacidad de un solución en que pueda ser ácido o base. (Ácido es de 0 a 6.9 y base de 7.1 a 14)
Soluto
Es la sustancia que se disuelve, es decir, que se combina con otra sustancia,
Solvatación
Es cuando en una solución los iones del soluto y las moléculas del solvente se atraen y esta se disuelve. (El azúcar con agua)
Solvente
Sustancia química en la que se disuelve un soluto